原子，离子半径比较的口诀有：
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子C氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子C氯离子C溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
( 5 )电子层数相同时，质子数（核电荷数）越大，所带正电荷越多，对外层电子的吸引力就越大，原子半径就越小，离子与原子一样。
有关原子半径及变化规律的讨论
原子半径是元素最基本的性状之一。由于它对其单质和化合物的物理及化学性质均有显著影响，所以在一般的无机化学教材中都要单独划分出一个部分，以对其进行介绍及讨论。可能是这部分内容被安排在教材中相对靠前位置的缘故，所以介绍的很难全面和系统。因而，也有必要就原子半径问题做一个归纳和总结。
