克拉伯龙(benoitpaulémileclapeyron,1799-1864)方程又名理想气体状态方程 pv=nrt， 其中p是压强（pa）、v是体积（m^3）、n是物质的量（mol）、t是温度（k）、r是一个常数。不过只适用于理想气体。 理想气体状态方程（idealgas，equationofstateof），描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m的理想气体，其状态参量压强p、体积v和绝对温度t之间的函数关系为ρv=mrt/μ=νrt 式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；r是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、……之和，故 pv＝（p1＋p2＋……）v＝(v1＋v2＋……)rt，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 这个方程式是有阿伏加德罗定律推演而来。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：pv=nrt……① p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=8.314帕·米3/摩尔·k。如果压强为大气压，体积为升，则r=0.0814大气压·升/摩尔·k。 因为n=m/m、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，m—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③ 以a、b两种气体来进行讨论。 （1）在相同t、p、v时： 根据①式：na=nb（即阿佛加德罗定律） 摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若ma=mb则ma=mb。 （2）在相同t·p时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同t·v时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。 阿佛加德罗定律推论 一、阿佛加德罗定律推论 我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： (1)同温同压时v2=n1n2②ρ1m2③同质量时v2=m2④p1n2=n1p1m1 (3)同温同压同体积时ρ2=m1m2 具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下： (1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有v=kn；因此有v1n2=n1ρ2=m1m2。
